Question

Que volume de Pb(NO3)2 0,750 mol/L, em ml, é necessário para reagir completamente com 1 L de solução de NaCl 2,25 mol/L?

PB(NO3)2 + 2NaCl --> PbCl2 + 2NaNO3

Answer 1

Já apresentada a equação:

$Pb(NO_3)_2+2NaCl \rightarrow PbCl_2+2NaNO_3$

Analisando a questão, sabemos que a quantidade de matéria de $NaCl$ é 2,25 mol (visto que seu volume é de 1L e sua concentração molar é de 2,25 mol/L).

Usando os coeficientes estequiométricos percebe-se que sua proporção para o nitrato de chumbo ($Pb(NO_3)_2$) é de $2:1$, então, ele apresentará a metade do valor em quantidade de matéria, logo:

$[Pb(NO_3)_2]=\frac{2,25}{2}=1,125 \ mol$

$M=\frac{n}{V} \\ \\ 0,75=\frac{1,125}{V} \\ \\ V=1,5l \ ou \ 1500ml$