Question

que volume de água se deve adicionar a 250 ml de uma solução 0,4 mol por litro de H2 so4 para que se transforma em uma solução 0,05 mol por litro​

Answer 1

basta usar a fórmula da diluição para saber o volume da solução final (diluída)

Fórmula da diluição:

C₁ . V₁ = C₂ . V₂

C₁ = Concentração inicial = 0,4 mol/L

V₁ = Volume inicial = 250 mL

C₂ = Concentração final = 0,05 mol/L

V₂ = volume final = não sabemos, vamos calcular.

Substituindo os valores na fórmula:

C₁ . V₁ = C₂ . V₂

0,4 . 250 mL = 0,05 . V₂

     V₂ = 100/0,05

     V₂ = 2000 mL.

Esse é o volume da solução final. Se a solução inicial tinha 250 mL e a solução final tem 2000 mL, a diferença entre esses volumes será o valor do volume que foi adicionado:

V(adicionado) = 2000 mL - 250 mL = 1750 mL ou 1,75 L.

Answer 2

O volume de água a ser adicionado para que a solução se transforme em uma solução de 0,05 mol por litro é de 1750 ml.

Solução inicial

250 ml de 0,4 mol/L de H2SO4

0,4 mol de H2SO4  -  1L = 1000 ml

                x               -   250 ml

x = 0,1 mol de H2SO4 em 250 ml de água

Concentração desejada: 0,05 mol/L

C = soluto / solvente

0,05 = 0,1/solvente

solvente = 2L

Já tem 250ml de água, então para chegar a concentração de 0,05 mol/L precisa-se adicionar 1750ml de água, completando 2L de solvente.

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