Que quantidade de calor em Kcal necessária para que um bloco de gelo com 200 g de massa, inicialmente a -10°C, seja aquecido até a temperatura de 10°C? (considere o calor específico do gelo = 0,5 cal/g°C, calor específico da água = 1,0 cal/g°C e o Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g). *
Soluções para a tarefa
Resposta: 19 kcal
Explicação:
Temos 3 processos:
1° o gelo com temperatura de -10 teve uma variação na temperatura até sofrer fusão.
2° a fusão
3° a água depois da fusão sofre variação de temperatura até 10°
Fórmula:
calor específico ( variar temperatura )
Q = m * c * ∆t
Q = quantidade de calor ( cal )
m = massa
c = calor específico ( cal/g°C )
∆t = variação de temperatura ( °C )
calor latente ( trocar de fase)
Q = m * l
Q = quantidade de calor ( cal )
m = massa ( g )
l = calor latente
1° etapa:
Q = m * c * ∆t
Q = 200 * 0,5 * ( 0 - -10 )
Q = 200 * 0,5 * 10
Q = 200 * 5
Q = 1000 cal
2° etapa
Q = m * l
Q = 200 * 80
Q = 16000 cal
3° etapa:
Q = m * c * ∆t
Q = 200 * 1 * ( 10 - 0 )
Q = 200 * 1 * 10
Q = 200 * 10
Q = 2000 cal
SOMANDO os processos:
2000 + 16000 + 1000 = 19000 cal
Como o exercício pediu em kcal, dividimos por 1000
19000/1000 = 19 kcal