Question

Que massa de dióxido de enxofre é produzida na queima de 200kg de pirita (minério de ferro) com 80% de pureza? A equação do processo é:

GFeS2 + 11O2 ---- 2Fe2O3 + 8SO2

Answer 1

Oi Queen.

Vamos lá.
Vamos precisar só do FeS2, que é a pirita e o SO2, que é o dióxido.
Acho que houve um erro seu quanto a isso, você colocou a letra G na frente do FeS2, e na verdade deve ser o 4.

Primeiro vamos fazer uma regra de 3 simples, ele deu a queima da pirita em Kg, irei ter que converter todo mundo para kg, pois se for passar a pirita para gramas, iremos trabalhar com número grandes, e isso não é bom.

$4FeS_{ 2 }+11O2_{ 2 }\longrightarrow 2Fe_{ 2 }O_{ 3 }+8SO_{ 2 }$

Essa é a equação.

Como ela está balanceada, basta colocar a quantidade de mols e calcular.

Como está em mols, eu devo converter isso em gramas, basta olhar a massa na tabela periódica dos compostos.

$4mol\quad -\quad 8mol\\ 200kg\quad -\quad x\\ 0,48kg/mol\quad -\quad 0,32kg/mol$

Veja que eu já converti tudo para Kg, esqueça a parte dos mols, ele já não nos servirá. Calculando teremos:

$0,48x=64\\ x=133,3\quad Kg$


Agora vamos ver se houve um excesso, pois ele disse que apenas 80% é de pureza.
Basta fazer outra regra de três.

$100\quad -\quad 133,3\\ 80\quad \quad -\quad \quad y\\ \\ 100x=10664\\ y=\frac { 10664 }{ 100 } \\ y=106,64kg$

OBS: esse 100 e 80 são porcentagens.