Question

que massa de CuSO4*5H2O

devera ser dissolvida em 500ml de agua para preparar a solução de 100ppm em Cu2+?

Answer 1

Sabendo que 1ppm equivale a 1g de soluto por 1 milhão de gramas de solução, podemos estabelecer a regra de 3 que nos levará a 100ppm para 500mL de água:

$10^6g \longrightarrow 100g \\ \\ 500g \longrightarrow x \\ \\ x = \frac{5 \times 10^4}{10^6} \\ \\ x = 5 \times 10^{-2}g$

Ou seja, para 500mL de água precisamos de 0,05g de íons Cu⁺². Acontece que o problema pede a massa de Sulfato de Cobre Penta-hidratado necessária para que tenhamos 0,05g de íons Cu⁺², então temos que calcular a massa de água e de sulfato que temos junto com 0,05g desse íon.

Então, faremos mais 2 regras de 3:

$64g\ de\ Cu^{+2} \longrightarrow 90g\ de\ H_2O \\ \\ 0.05g\ de\ Cu^{+2} \longrightarrow x \\ \\ x = \frac{0.05 \times 90}{64} x = 0.07g\ de\ H_2O$

$64g\ de\ Cu^{+2} \longrightarrow 96g\ de\ SO_4^{-2} \\ \\ 0.05g\ de\ Cu^{+2} \longrightarrow x \\ \\ x = \frac{0.05 \times 96}{64} \\ \\ x = 0.075g\ de\ SO_4^{-2}$

Somando as massas...

$m = 0.05 + 0.07 + 0.075 \\ \\ \boxed{m = 0.195g}$

Ou seja, precisamos de 0,195g de Sulfato de Cobre Penta-hidratado para obter uma concentração de 100ppm de Cu⁺² na solução.