Que massa de água é obtida na reação de 8 mol de gás oxigênio com hidrogênio, suficiente
para consumir todo o oxigênio?
Soluções para a tarefa
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Regra de três :
1 mol - 2 mol
8 mol - x
x = 16 mols
Regra de três :
1 mol de H2O -- 18 g
16 mol de H20 -- x
x = 288 gramas
Abraços!
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Resposta:
288 gramas de H20
Explicação:
Olá, primeiramente devemos notar que essa reação originará como produto a água oxigenada.
1) Primeiro passo é formular a reação.
H20 + O2 --> H2O2
2) Após isso é necessário balancear essa reação.
2H20 + O2 --> 2H2O2
3) Depois disso, iremos realizar uma lógica da seguinte forma:
- Percebe-se que são utilizados 8 mols de O2. Logo, como há na química uma relação de proporção, se eu utilizar 8 mols de O2, consequentemente utilizarei 16 mols de água.
4) 2H20 + O2 --> 2H2O2 ------- multiplicar reação por 8
16H20 + 8O2 --> 16H2O2
5) Com isso, para encontrar a massa é só multiplicar pela sua massa molar.
1 mol --------- 18g
16 mols ------- x
x= 288 gramas de H20
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