Question

Que massa de água é obtida na reação de 8 mol de gás oxigênio com hidrogênio, suficiente
para consumir todo o oxigênio?

Answer 1

$2H_2 + 1O_2 \rightarrow 2H_2O\\2 mol - 1 mol - 2 mol$

Regra de três :

1 mol - 2 mol

8 mol - x

x = 16 mols

Regra de três :

1 mol de H2O -- 18 g

16 mol de H20 -- x

x = 288 gramas

Abraços!

Answer 2

Resposta:

288 gramas de H20

Explicação:

Olá, primeiramente devemos notar que essa reação originará como produto a água oxigenada.

1) Primeiro passo é formular a reação.

H20 + O2 --> H2O2

2) Após isso é necessário balancear essa reação.

2H20 + O2 --> 2H2O2

3) Depois disso, iremos realizar uma lógica da seguinte forma:

• Percebe-se que são utilizados 8 mols de O2. Logo, como há na química uma relação de proporção, se eu utilizar 8 mols de O2, consequentemente utilizarei 16 mols de água.

4)  2H20 + O2 --> 2H2O2 -------  multiplicar reação por 8

    16H20 + 8O2 --> 16H2O2

5) Com isso, para encontrar a massa é só multiplicar pela sua massa molar.

1 mol --------- 18g

16 mols ------- x

x= 288 gramas de H20