Question

Quatro recipientes contém o mesmo gás ideal confinado, nas seguintes configuração de pressão, volume e temperatura. Qual gás que contém maior número de moles? A pressão 1 atm; volume 1 L e temperatura 300 K
B pressão 2 atm; volume 1 L e temperatura 300 K
C pressão 1 atm; volume 2 L e temperatura 200 K
D pressão 1 atm; volume 1 L e temperatura 600 K

Answer 1

Olá!

Para responder a essa pergunta vamos utilizar a fórmula dos fases no estado perfeito, qual seja: pv = nrt (pressão x volume = mols. constante 0,082. temperatura).

A) pressão 1 atm; volume 1 L e temperatura 300 K :

1.1 = n. 0,082. 300

n = $\frac{1}{24,6} = 0,04$

B) pressão 2 atm; volume 1 L e temperatura 300 K :

2.1 = n. 0,082. 300

n = $\frac{2}{24,6} = 0,08$

C) pressão 1 atm; volume 2 L e temperatura 200 K

1.2 = n. 0,082. 200

n = $\frac{2}{16,4} = 0,12$

D) pressão 1 atm; volume 1 L e temperatura 600 K

1.1 = n. 0,082. 600

n = $\frac{1}{49,2} = 0,02$

Logo, o gás C é o que terá maior quantidade de mols.

Espero ter ajudado!