quantos partículas da CaO reagem?
Soluções para a tarefa
Resposta:O assunto em questão é cálculo estequiométrico, que serve para você descobrir a quantidade de alguma substância tendo por base as quantidades de outras substâncias que participam da reação química.
A primeira coisa a se fazer é balancear a equação química. No caso, ela já está balanceada.
CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s)
Agora você vai estabelecer a relação estequiométrica da reação:
1 mol de CaO reage com 1 mol de H2O para formar 1 mol de Ca(OH)2.
Como ele deu as massas das substâncias que ele quer reagir, vamos calcular as massas molares (MM) para termos a conversão certa:
MM (CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol
MM (H2O) = (2*1) + 16 = 18 g/mol
MM (Ca(OH)2) = 40 + (2*16) + (2*1) = 74 g/mol
(Esses valores de massas atômicas você consulta na tabela periódica, não é obrigado a saber de cabeça).
Então refazendo nossa relação estequiométrica com as massas, temos:
56 g de CaO reagem com 18 g de H2O para formar 74 g de Ca(OH)2.
Agora, você precisa determinar quem é o reagente limitante dessa reação, pois não podemos garantir que toda essa massa de 20 g de CaO vai reagir com toda a massa de 4,5 g de H2O. Um deles está em excesso na reação.
Para isso você vai fazer uma regra de três entre os reagentes, tendo como base a relação estequiométrica que achamos lá em cima.
Vai ter que fazer para os dois reagentes, vendo quanto de água precisa para reagir com os 20 g de CaO e depois quanto de CaO precisa para reagir com os 4,5 g de água.
56 g de CaO -------- 18 g de H2O
20 g de CaO -------- x
56x = 20*18
56x = 360
x = 6,4 g de H2O (isso é mais do que os 4,5 g de água que ele quer reagir, mostrando que a água é o reagente limitante nessa reação)
56 g de CaO -------- 18 g de H2O
y ----------------------- 4,5 g de H2O
18y = 56*4,5
18y = 252
y = 14 g de CaO (isso é menos do que os 20 g de CaO que ele quer reagir, mostrando que a cal viva é o reagente em excesso na reação)
Com isso, a reação só vai ocorrer até consumir os 14 g de CaO; mesmo havendo mais massa de CaO, ela não vai reagir, porque a água já vai ter acabado reagindo com os 14 g de CaO.
Agora sim, com a nossa massa de reagente limitante, que são os 4,5 g de água, podemos calcular a massa de cal hidratada formada, respeitando sempre a nossa relação estequiométrica acima.
18 g de H2O ------------ 74 g de Ca(OH)2
4,5 g de H2O ----------- z
18z = 74*4,5
18z = 333
z = 18,5 g de Ca(OH)2 produzida.
Explicação: