Quantos Mols existem em 1,0 Kg de CaCo3
Soluções para a tarefa
Mol é a quantidade de matéria, representado numericamente pela constante de Avogadro (6,02 x 10^23).
Nesse caso, precisamos consultar o valor da massa atômica de cada elemento formante da molécula de Carbonato de cálcio (CaCO3), na tabela periódica.
Massas atômicas:
Ca= 40 u
C= 12 u
O= 16 u (porém, como a molécula possui 3 átomos de oxigênio, multiplica-se o valor) -----------> 16 x 3 = 48 u
Somando as massas atômicas:
40+12+48= 100 u
100 u, corresponde à massa molecular, ou seja, a massa total da molécula.
Como o objetivo é encontra a quantidade de Mol, basta alterar a unidade da massa molecular, pois, a massa molecular e a massa molar são NUMERICAMENTE iguais.
Então: 100 u -----------> 100 g (g= gramas, unidade de medida da massa molar).
Como na molécula ( CaCO3) o coeficiente não aparece, podemos dizer que temos 1 Mol de CaCO3, então, com o valor da massa encontrada (100 g), podemos dizer que o Carbonato de Cálcio tem 100g por Mol (100g/mol).
A pergunta quer saber quantos Mol existem em 1kg, ou seja, 1000g (1kg = 1000 g). (basta fazer uma regra de 3):
1 Mol ------------- 100g
x Mol ------------ 1000g
x = 10 Mol ou 10 Mols, caso prefira assim.