Question

Quantos mols de nitrogenio,N, se encontram em 0,650 mol de carbonato de aminia?
Quantos gramas desse composto produzem tal quantidade de nitrogênio?

Answer 1

Vamos lá! 
Para resolver o exercício, utilizei porcentagem, para me aproximar o máximo possível do resultado.

A composição (NH4)2CO3 tem, em gramas, 138g/mol. Mas não queremos 1 mol, apenas 0,650. Logo:

1mol ------ 138g
0,650 -----  y

y= 0,650*138
y=89,7g

Ou seja, em 0,650 mol temos 89,7g de amônia.
Agora vamos para quantos "g" de N temos em sua composição.

138g ---------- 100%
14g  ----------- x

138 x= 1400
x= 1400/138
x= 10,14%

Sabemos então que o nitrogênio representa, na composição total, "10,14%" das 138g

Agora, aplicamos a mesma porcentagem aos 89,7g

89,7g ------- 100%
  y ------------ 10,14%

100y=89,7*10,14
100y= 909,558
y=909,558/100
y= 9,09g.

Portanto, chego a conclusão que, em 89,7g de amônia, temos, aproximadamente, 9,09g de Nitrogênio.

Espero ter ajudado.