Question

Quantos mols de moléculas de acetileno (C2H2) são necessários para produzir 880 g de gás carbônico, segundo a equação abaixo? (H = 1u; C = 12u; O = 16u) 2C2H2 + 5O2 -------- 4CO2 + 2H2O.​

Answer 1

Serão necessários 10 mols de acetileno.

Segundo a equação química:

$\sf\red2C_2H_2 + \red5O_2 \longrightarrow \red4CO_2 + \red2H_2O$

Dados

• C2H2 = 26 g/mol

• CO2 = 44 g/mol

• Relação estequiométrica entre acetileno e gás carbônico: 2:4 = 1:2

52 g de acetileno reagem para formar 176 g de gás carbônico, portanto:

52 ----- 176

x ------- 880

x = 260 g de C2H2.

Como 1 mol de acetileno possui massa de 26 g, então 260 são:

26 ------- 1

260 ----- x

x = 10 mols.

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