Question

quantos mols de H2O são formados nas combustão do álcool etílico?​

Answer 1

Resposta:

3 mol de H₂O.

Explicação:

O álcool etílico tem a seguinte fórmula molecular: C₂H₅OH. Portanto, sua reação de combustão é C₂H₅OH + O₂ ⇄ CO₂ + H₂O.

Para descobrirmos quantos mol de água são formados, basta que efetuemos o balanceamento da reação acima.

C₂H₅OH +  3 O₂ = 2 CO₂ + 3 H₂O

Answer 2

Realizando a reação de combustão o etanol, verificamos que 1 mol do álcool produz 3 mol de água.

- como o problema não forneceu a quantidade de álcool, vamos considerá-la como 1 mol.

Dados

n(H₂O)= ?

n(C₂H₅OH)= 1 mol

Reação balanceada

C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de C₂H₅OH produz 3 moℓ de H₂O.

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