Question

Quantos mol de oxigênio reagem com 20gramas dw hidrogênio na formação de água?

Answer 1

Oooi, vamos lá responder!!!

Primeiramente, a gente tem que olhar tudo que a questão fala, quem são os elementos que ela cita e que unidades utiliza. Nesse caso fala sobre oxigênio(O2), hidrogênio(H2) e água(H2O). Além disso fala de gramas para o hidrogênio e mols para o oxigênio.

Montando a equação ficará assim:

H2  + O2  -----> H20

porém, se você olhar vai perceber que temos apenas a equação sem balancear e temos dois oxigênios do lado dos reagentes, enquanto tem apenas 1 oxigênio nos produtos e não pode acontecer isso, pois na equação química é preciso ter o mesmo tanto de um elemento químico no reagente como no produto, ok? então vamos balancear:

1H2 + 1/2O2 ------> 1H2O

Eu multipliquei o O2 por 1/2 porque 1/2 * 2 = 1  ou seja, vamos ter um oxigênio de um lado e um oxigênio do outro, ficou certinho, ok ?

Agora vamos colocar os dados, lembrando que na tabela periódica temos que o hidrogênio tem massa de 1g, mas como na equação temos H2, fazemos:
 
  2  X  1g  = 2g

Então: 

1H2 + 1/2O2 -------> 1H2O
2g -----1/2 mol
20g ---- x

x =  0,1 mol

Entendeu? Qualquer coisa pode deixar aí embaixo que tiro a dúvida! :D 


                                                    

Answer 2

$2H_{2}+O_{2}\rightarrow\:2H_{2}O$

$m_{2H_{2}}=2.2.1=4g$

$1\,mol\,de\,O_{2}\rightarrow\,4g\,de\,H_{2}\\x\, mols\,de\,O_{2}\rightarrow\,20g\,de\,H_{2}$

$4x=20\\x=\dfrac{20}{4}$

$\bf{x=5\,mols\,de\,O_{2}}$