Question

Quantos mililitros de H3PO4 0,0475 M podem ser totalmente neutralizados por 45 ml de KOH 0,100 M?

Answer 1

O primeiro passo é escrever a reação balanceada

H3PO4 +3 KOH --->K3PO4. +. 3 H20
Logo de cara ,percebemos que a proporção é de 1:3
ou seja
1 mol de H3PO4 precisa de 3 mols de KOH para ser totalmente neutralizado

Agora vamos olhar os dados ...
Sabemos que a molaridade é M = N/v
Bom,a chave do problema está no número de mols, se fizermos o cálculo para encontrar o número de mols do KOH teremos :

N=M*V= 0,1*0, 045= 0,0045 mols de KOH

portanto o número de mols do H3PO4 é 3 vezes menos que o número de mols do KOH
0,0045/3= 0,0015 mols de H3PO4


Agora é só aplicarmos novamente a fórmula da molaridade para acharmos o volume do H3 PO4
M=N/V
0,0475=0,0015 mols/v
V= 0,0015/0,0475 =0,03157 Litros

o exercício quer em mL portanto basta multiplicar por 1000
teremos 31,57 mL