Question

quantos litros de oxigenio sao necessarias para a combustao completa de 20g de carvao (carbono) CNTP

Answer 1

Para a combustão completa de 20 g de carvão são necessários 37,2 L de Oxigênio

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

EQUAÇÂO DA REAÇÂO

A equação da reação de queima completa do carvão é representada por:

C + O2 → CO2

MASSA MOLAR: é a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número

CNTP: abreviação de condições normais de temperatura e pressão. Tais condições consideram a temperatura de 0 oC  e pressão de 1 atm. Nestas condições, 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 L (volume molar).

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

Pelo enunciado do problema temos que relacionar a massa de carbono com o volume de Oxigênio nas CNTP

Precisamos para isso, calcular a massa teórica de C e o volume de O2 nas CNTP

Temos então que

Pela reação:

1 mol de C reage com 1 mol de O2 e forma 1 mol de CO2

A massa atômica do C = 12 u (tabela periódica)

Logo sua massa molar é 12 g/mol

Então 12 g/mol x 1 mol = 12 g de C

Volume de O2 = 22,4 l/mol x 1 mol = 22,4 L (CNTP)

Relacionando o C e o O2 temos

C ================O2

12 ================22,4 L

20 ================ V

V = 22,4 x 20 / 12 = 37,3 L de O2 nas CNTP

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