Question

Quantos litros de O2, medidos nas CNTP, serão obtidos na decomposição térmica de 49g
de KClO3?
KClO3(s) → KCl(s) + 3/2O2(g)
Massas molares em g/mol: K = 39; Cl = 35,5; O = 16.
Volume molar dos gases nas CNTP: 22,4L/mol.

Answer 1

Resposta:

V(O₂)= 0,6 L

Explicação:

Dados

MM(KCℓO₃): 39 + 35,5 + 3*16= 122,5 u= 122,5 g/mol

m(KCℓO₃)= 49 g

Vmolar= 22,4 L

Reação balanceada que ocorre

KCℓO₃(s) ----> KCℓ(s) + ³/₂ O₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de KCℓO₃ reage com ³/₂  mol de O₂, assim:

Regra de três

122,5 g(KCℓO₃) ---- ³/₂ L(O₂)

49 g(KCℓO₃) -------   V

V= ³/₂ L * 49 g ÷ 122,5 g

V= 147 ÷ 2*122,5

V= 147 ÷ 245

V(O₂)= 0,6 L

Answer 2

Resposta:

Mano, eu vou pensar  aqui e vou descobrir

Explicação:

Sou medium , só um minuto