Question

Quantos litros de acetileno (C2H2), nas CNTP, podem ser obtidos a partir de carbeto de cálcio (CaC2) na reação deste com 180 g de água. Sabendo-se que a reação também produz hidróxido de cálcio? Sabe-se, ainda, que tal reação tem um rendimento de apenas 40%.
Dado: Ca= 50; C= 12; O= 16; H=1
CaC2+H2O ---> Ca (OH)2+C2H2

Answer 1

Resposta:

89,6 L

Explicação:

Equação química balanceada

CaC₂ + H₂O ---> Ca(OH)₂ + C₂H₂

Dados

MM(CaC₂): 40 + 12*2= 64 u= 64 g/mol ==> mol= 64 g

MM(H₂O): 1*2 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g.

m(H₂O)= 180 g

R= 40%

V(CaC₂)= ?

- lembre que 1 mol de qualquer gás ocupa sempre um volume de 22,4 L nas CNTP;

- cálculo do volume de acetileno teórico (100%)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol (18 g) de água produz 1 mol (22,4 L) de acetileno, assim:

Regra de três

18 g(H₂O) ---- 22,4 L(C₂H₂)

180 g(H₂O) --   x L(C₂H₂)

x= 22,4 L * 180 g ÷ 18 g

x= 224 L(C₂H₂)

- cálculo do rendimento a 40%

Regra de três

224 L --- 100%

 y L  -----  40%

y= 224 L * 40% ÷ 100%

y= 89,6 L de acetileno são obtidos