Question

Quantos gramas de SO3, ocupam 623 ml a 8.000 mm Hg e 127°C?

dados: S= 32 e O= 16

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Answer 1

Resposta:

Utilizando a formula de gases de clayperon:

P.V = n.R.T

n: numero de mols

T: temperatura em kelvin C= 127+273= 400

P: pressao em atm

R: constante = 0,082

1 atm - 760 mmHg

x - 8000 mmHg

x= 10,52 atm

10,52 . 0,623L = n. 0,082 . 400

n= 6,45/ 32,8

n= 0,2 mols de SO3

1 mol de SO3 - 80g

0,2 mols de SO3 - y

y= 16 gramas de SO3

Explicação: