Quantos gramas de Na2SO4 são necessárias para preparar 0,350L e 0,500 mol/L de Na2SO4?
(Dados: Na= 23; S=32 e O =16
Soluções para a tarefa
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23
Massa molar do Na₂SO₄ = 23 x 2 + 32 + 16 x 4 = 142 g/mol
Volume = 0,350 L
Molaridade = 0,500 mol/L
Massa = g ?
m = M . mm . V
m = 0,500 . 142 . 0,350
m = 24,85 g
espero ter ajudado!
Volume = 0,350 L
Molaridade = 0,500 mol/L
Massa = g ?
m = M . mm . V
m = 0,500 . 142 . 0,350
m = 24,85 g
espero ter ajudado!
Respondido por
5
Vamos ver quantos mols temos em 0,350L de uma solução com concentração de 0,500 mol/L
n = (0,350)*(0,500) = 0,175 mols de
Convertendo esse valor de mosl para gramas (para isso, temos que encontrar a massa molar do:
MM = 2*(23) + 32 + 4*(16) = 142 g/mol
Agora é só multiplicar o valor MM pelo número de mols (n):
m = (142)*(0,175) = 24,85 g de
n = (0,350)*(0,500) = 0,175 mols de
Convertendo esse valor de mosl para gramas (para isso, temos que encontrar a massa molar do
MM = 2*(23) + 32 + 4*(16) = 142 g/mol
Agora é só multiplicar o valor MM pelo número de mols (n):
m = (142)*(0,175) = 24,85 g de
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