Quantos gramas de Na2SiO3 são necessários para reagir com 0,910 g de HF?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
A massa de Na2SiO3, em gramas, necessária para reagir com 0,910g de HF é igual a 0,694g.
Para respondermos a pergunta, devemos ter conhecimento sobre cálculos estequiométricos.
Cálculos Estequiométricos
Para realizarmos cálculos estequiométricos, é necessário que tenhamos reações balanceadas, ou seja, o número de átomos do lado dos reagentes de uma equação química deverá ser igual ao número de átomos no lado dos produtos.
A partir da equação química balanceada, podemos relacionar as massas molares de cada substância, podendo assim obter informações necessárias para o planejamento de uma reação. Logo, precisamos ter em mente a massa molar das substâncias de interesse.
Reação entre Na2SiO3 e HF
O HF é um ácido que reage com materiais formados por silicatos, como é o caso do silicato de sódio (Na2SiO3). Por isso, soluções de HF são armazenadas em materiais plásticos, já que o vidro possui silicatos e será atacado quimicamente pelo HF.
A reação química balanceada entre Na2SiO3 e HF está a seguir:
Na2SiO3 + 8HF → H2SiF6 + 2NaF + 3H2O
Ou seja, para cada 1 mol de Na2SiO3 são necessários 8 mols de HF. Temos as seguintes massas molares para cada uma das substâncias:
- Massa molar Na2SiO3 = 122g/mol
- Massa molar HF = 20 g/mol
Por meio de uma regra de três, podemos relacionar as massas molares com a massa utilizada de HF (0,910g) para poder descobrir a massa de Na2SiO3 necessária:
1 mol de Na2SiO3 --------- 8 mols de HF
122g ---------------------- 8 * 20g
x ---------------------- 0,910g
160x = 122 * 0,910
160x = 111,02
x = 111,02/160
x = 0,694g de Na2SiO3
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