Question

Quantos gramas de hidroxido de sódio são necessários para neutralizar 250ml de ácido nitrico a 0,20 mol/L?

Answer 1

Olár!

Reações de neutralização são genericamente representadas por:
Ácido + base ⇒ sal + água

Onde o sal formado possui o cátion da base o ânion do ácido.

A equação dessa reação de neutralização é:
HNO3 + NaOH ⇒ NaNO3 + H2O

A proporção estequiométrica entre o ácido e a base é de 1 para 1.

A massa molar do NaOH é:
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

A massa molar do HNO3 é:
HNO3 = 1 + 14 + (3*16) = 63 g/mol

A massa de HNO3 usada é:
M = m/MM*V (molaridade é igual à massa sobre a massa molar vezes o volume)
0,2 = m/63*0,25
0,2 = m/15,75
m = 3,15 g de HNO3

1 mol de HNO3 reagem com 1 mol de NaOH
63 g de HNO3 -------------- 40 g de NaOH
3,15 g de HNO3 ----------- x
63x = 126
x = 2 g de NaOH