Question

quantos átomos de oxigênio existem em 0,25 MOL de Ca(NO3)2 e 1,50 ml de CaCO3?

Answer 1

MM Ca(NO3)2 = 164g/mol = 6,02.10²³ moléculas

cada mol de Ca(NO3)2 contém  6 átomos da espécie química oxigênio

Portanto,

1 mol Ca(NO3)2 _________ 6 X 6,02.10²³ átomos de O2
0,25 mol Ca(NO3)2 _______ x

x = 0,25 X 6 X 6,02.10²³ átomos de O2
x = 9,03.10²³ átomos de O2


MM de CaCO3 = 100 g/mol = 1 mol = 22,4 L = 6,02.10²³

o Volume é trabalhado em L, portanto 1,50 ml = 0,0015 L

1 mol ou 22, 4 L de CaCO3 possui 03 átomos da espécie química Oxigênio

Assim,

22,4 L CaCO3 _______ 3 X 6,02.10²³ átomos de O2
0,0015 L CaCO3 _____ x

22,4 x = 0,0015 X 3 X 6,02.10²³
        x = 0,02709.10²³ / 22,4
        x = 0,0012093.10²³
        x ≈ 0,12.10²¹ átomos de O2