Química, perguntado por natanael2000, 11 meses atrás

quanto o volume ocupado por 28 grama de acido sulfidrico (HS)
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Soluções para a tarefa

Respondido por Lestera
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Considerando que o ácido sulfídrico está na forma de gás e em condições normais de temperatura e pressão (CNTP) tem-se:

"um mol de gás, em CNTP, ocupa volume de 22,4 Litros"


1º Calcular a massa molar do H2S:


H = 1 g                   H2S = (2H x 1)  + (1S x 32)  =  34 g/mol

S = 32 g


2º Calcular o número de mols de H2S:


1 mol H2S ---------------- 34 gramas

X ------------------------------ 28 gramas             X = 0,82 mol


3º Calcular o volume de H2S:


1 mol de H2S ------------ 22,4 L

0,82 mol de H2S ------ V                            V = 18,45 L


Assim, 28 gramas de H2S ocupam 18,45 litros em CNTP


Espero ter ajudado.

Lestera.


natanael2000: Obrigado
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