quanto o volume ocupado por 28 grama de acido sulfidrico (HS)
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Considerando que o ácido sulfídrico está na forma de gás e em condições normais de temperatura e pressão (CNTP) tem-se:
"um mol de gás, em CNTP, ocupa volume de 22,4 Litros"
1º Calcular a massa molar do H2S:
H = 1 g H2S = (2H x 1) + (1S x 32) = 34 g/mol
S = 32 g
2º Calcular o número de mols de H2S:
1 mol H2S ---------------- 34 gramas
X ------------------------------ 28 gramas X = 0,82 mol
3º Calcular o volume de H2S:
1 mol de H2S ------------ 22,4 L
0,82 mol de H2S ------ V V = 18,45 L
Assim, 28 gramas de H2S ocupam 18,45 litros em CNTP
Espero ter ajudado.
Lestera.
natanael2000:
Obrigado
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