Question

“quanto menor o raio mais fácil do átomo receber um elétron adicional,logo, maior a afinidade eletrônica” isso é verdade? pq?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Note que se um atomo tem um raio menor a sua camada de valencia esta mais proxima ao nucleo, use o cloro como exemplo, um atomo pequeno, por ser pequeno tem mais forca para atrair eletrons, precisa de 1 eletron para atingir o octeto, ou seja ele tem mais afinidade a receber um eletron do que por exemplo o litio que precisa ``perder`` 1 eletron para atingir estrutura de gas nobre a afinidade eletronica do litio e baixa exatamente por isso, ele quer se livrar de um eletron e nao receber, elementos com grandes raios significa que tem mais eletrons e geralmente sua tendencia e de perder eletrons e nao ganhar por isso atomos grandes tem baixa afinidade eletronica.

Answer 2

- o raio atômico, também chamado de volume atômico, é a propriedade periódica a qual fala sobre o volume do elemento. Essa propriedade é crescente em sentido ametal para metal vertical inverso(de cima para baixo)

- a eletropositividade é uma propriedade periódica a qual fala sobre a facilidade na perda de elétrons de um elemento, também crescente em relação ao sentido ametal e metal vertical inverso(de cima para baixo)

- a eletronegatividade é um propriedade periódica a qual fala sobre a dificuldade na perda de elétrons e o ganho de elétrons. Essa propriedade tem sentido crescente em relação a metais para ametais em sentido vertical(de cima para baixo)