Quantas partículas de gás oxigênio (O2) são necessárias para interagir com duas partículas de sulfeto de cobre (Cu2S)?
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Respondido por
11
A resposta é 1 mesmo, tem a ver com estequiometria. Não sei se vc manja
de balanceamento, mas tentei explicar passo-a-passo abaixo. Pra síbolo
do cobre, adotei "C u", pq senão o Yahoo interpreta como o monossílabo a
que vulgarmente nos referimos ao ânus. E aí altera o ** para essas dois
asteriscos aí, o que afeta a visualisação da explicação. Mas deixando
de milonga, vâmo lá:
Primeiro vc pensa na reação, mas só focando nas cargas de cada um
O2 + "C u"S => S + "C u"O
Então uma molécula de Oxigênio toma o lugar do Enxofre. A proporção de "C u "pra O é 1 pra 1 mesmo ( "C u" é 2+ e O é 2-). Saber a tabela periódica ou a como distribuir eletrônicamente os elétrons é essêncial pra enxergar isso.
Pois bem, agora lembre-se que tenho balancear a equação:note que tenho 2 "O" no início e um no final. Como as cargas já estão certas, eu multiplico o produto inteiro "que tem O", nesse caso multiplico por 2 pra igualar a quantidade de "Os"
O2 + "C u"S => S + 2"C u"O
Blz. Igualamos a quantidade de O. Porém acabamos multiplicando tb a quantidade de "C u" no produto (passou de 1 pra 2), mas ainda tenho 1 só "C u" no reagente. Então precisamos multiplicar o reagente que tem ** por 2
O2 + 2"C u"S => S + 2"C u"O
Porém Multiplicando o "C u" por 2, multiplicamos tb o S no lado dos reagentes e ainda temos só S do lado dos produtos. Então vâmo multiplica novamente
O2 + 2"C u"S => 2S + 2"C u"O
Pronto. A equação acima está balanceada, pois a quantidade de Mols reagentes é igual a dos produtos ( 2 Oxigênios, 2 "C u" e 2 S em ambos os lados
Agora, analisando a equação balanceada, vc nota que pra reagir com 2 Mols "C u"S, preciso de somente 1 Mol ou particula de O2.
Embora eu tenha falado de Mols, essa proporção é a mesma para o númer de partículas. Eu costumo pensar no Mol enquanto desenvolvo porque aí não estranho caso apareça um número quebrado no meio do balanceamento (pensar em 1/2 mol de O2 por exemplo, é mais fácil que pensar em "meio Oxigênio")
Foi mal, ficou grande, mas espero que ajude!
Primeiro vc pensa na reação, mas só focando nas cargas de cada um
O2 + "C u"S => S + "C u"O
Então uma molécula de Oxigênio toma o lugar do Enxofre. A proporção de "C u "pra O é 1 pra 1 mesmo ( "C u" é 2+ e O é 2-). Saber a tabela periódica ou a como distribuir eletrônicamente os elétrons é essêncial pra enxergar isso.
Pois bem, agora lembre-se que tenho balancear a equação:note que tenho 2 "O" no início e um no final. Como as cargas já estão certas, eu multiplico o produto inteiro "que tem O", nesse caso multiplico por 2 pra igualar a quantidade de "Os"
O2 + "C u"S => S + 2"C u"O
Blz. Igualamos a quantidade de O. Porém acabamos multiplicando tb a quantidade de "C u" no produto (passou de 1 pra 2), mas ainda tenho 1 só "C u" no reagente. Então precisamos multiplicar o reagente que tem ** por 2
O2 + 2"C u"S => S + 2"C u"O
Porém Multiplicando o "C u" por 2, multiplicamos tb o S no lado dos reagentes e ainda temos só S do lado dos produtos. Então vâmo multiplica novamente
O2 + 2"C u"S => 2S + 2"C u"O
Pronto. A equação acima está balanceada, pois a quantidade de Mols reagentes é igual a dos produtos ( 2 Oxigênios, 2 "C u" e 2 S em ambos os lados
Agora, analisando a equação balanceada, vc nota que pra reagir com 2 Mols "C u"S, preciso de somente 1 Mol ou particula de O2.
Embora eu tenha falado de Mols, essa proporção é a mesma para o númer de partículas. Eu costumo pensar no Mol enquanto desenvolvo porque aí não estranho caso apareça um número quebrado no meio do balanceamento (pensar em 1/2 mol de O2 por exemplo, é mais fácil que pensar em "meio Oxigênio")
Foi mal, ficou grande, mas espero que ajude!
hemillyhadassa1:
Muito obrigada!!
entao sera so uma particula
d nada bjz
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