Question

Quantas moléculas temos em 54 g de água? Massa molar. H2O=18g/mol. Constante de Avogadro: 6,0 x 10 23​

Answer 1

Sabemos que:

m= 54g

M= 18g/mol

Na= 6,0 × 10 (elevado a 23)

Mas precisamos de saber o número de moléculas. N=?

Então pegando na fórmula m=n×M

cálculo o número de moles

54=n×18

n= 3 moles de h20

Agora pegando na fórmula N=n×Na

N=3×6,0×10 23

N= 1,8 × 10 elevado a 24 moléculas

Answer 2

Resposta:

1,8 x 10^24

ou seja, 1,8 vezes dez elevado à 24

Explicação:

A resolução deste exercício se dá por meio de uma regra de 3:

54g de H2O---------------x mol

18g de H2O----------------6,0 x 10²³

Multiplicando cruzado temos que:

54 . 6.10²³= 18x

324.10²³÷18= 18.10²³

Na potencia de base 10, temos que:

1,8.10^24