Question

quantas moleculas tem um litro de agua

Answer 1

3,34 x 10(elevado a)25 moleculas

Dados: 
densidade da agua = 1 g/mL 
Volume de agua = 1 L = 1000 mL 
Massa Molar da agua = 18 g/ mol 
Número de Avogadro = 6,02 x 10²³ moleculas / mol 

Calculos: 
massa de água = densidade x volume = 1 g/ mL x 1000 mL 
massa de água = 1000 g 

Mols de água em 1 litro - Regra de 3 
1 mol ------ 18 gramas 
x mol ------ 1000 gramas 
x = 1000 / 18 = 55,56 mol 

Numero de moleculas de água em 1 litro - Regra de 3 
1 mol ----- 6,02 x 10²³ moleculas 
55,56 mol ----- Y moleculas 
Y = 55,56 x 6,02 x 10²³ = 334 x 10²³ = 3,34 x 10(elevado a)25 

Answer 2

Resposta:

3,34.10²⁵ moléculas de H₂O

Explicação:

1) O que fazer:

Sabendo que a massa molecular da água é 18 g/mol, deve-se calcular o equivalente em mols em 1 L de água (que é 1 kg, posto que a densidade da água é 1 kg/L). Com o equivalente em mols, calcula-se o número de moléculas baseado na contante de Avogadro.

2) Calculando:

18g ------- 1 mol

1000g ---- n

n = 1000g.mol/18g

n = 55,555 mols

Sabendo que 1 mol contém 6,02.10²³ moléculas, tem-se

55,555 x 6,02.10²³ = 3,34.10²⁵ moléculas de H₂O

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