Question

Quantas moléculas de N2 devem ser introduzidas em um recipiente de 44,8L, a 0°C, para que a pressão gasosa seja de 760 mm de Hg?

Dados: Constante de Advogadro: 6,0 x 10^23 mol-1
Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4L/mol

Answer 1

Devem ser introduzidas no recipiente 1,2 x 10^24 moléculas

Cálculo da quantidade de matéria

Vamos para isso utilizar a equação de Clapeyron

PV = nRT onde

P = pressão do gás = 760 mm Hg

V = volume em litros do gás

n = quantidade de matéria (a determinar)

R = constante universal do gás = 62,3 mmHg.L / mol.K

T = temperatura absoluta = 0 + 273 = 273 K

Substituindo os valores na equação temos:

760 x 44,8 = n x 62,3 x 273

n = 760 x 44,8 / 62,3 x 273

n = 2 mol

Cálculo da quantidade de moléculas

1 mol ======== 6x10^23

2 mol ========= q

q = 2 x 6 x 10^23 = 12x10^23 = 1,2x10^24 moléculas

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