Question

quantas moléculas de dióxido de carbono sao consumidas na formação de (18x10(23) moléculas de glicose ?
6C02 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

Answer 1

18×10^23=3×6×10^23=3 moles
6 moles de dióxido produzem 1 mol de glicose
x moles de dióxido produzem 3 moles de glicose
1×x=6x3
x=18 moles

Answer 2

Na formação de 18 x 10(23) moléculas de glicose são consumidas 1,08 x 10²⁵ moléculas de glicose.

O primeiro ponto a se observar é a reação balanceada apresentada no exercício:

6C02 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

6 mols                 1 mol

1 mol contém 6 x 10²³ moléculas de glicose

Como o enunciado nos informa que há formação de 18 x 10(23) moléculas de glicose, isso significa que há três mols de glicose, pois

3 mols contém 3 x 6 x 10²³ = 18 x 10²³ moléculas de glicose

O próximo passo é identificar quantos mols de dióxido de carbono são consumidos:

6 mols de CO₂                 1 mol C₆H₁₂O₆

x mols de CO₂                 3 mol C₆H₁₂O₆

x = 6 x 3 = 18 mols de CO₂ consumidos

Por fim, para saber quantas moléculas de dióxido de carbono são consumidas basta efetuar uma regra de três:

1 mol          6 x 10²³ moléculas de glicose

18 mols          x

x = 18 x 6 x 10²³ = 108 x 10²³ = 1,08 x 10²⁵ moléculas de glicose.

Espero ter ajudado!