Quantas gramas de Cl2 se produzem mediante a eletrólise de NaCl fundido com uma corrente de 1,00A durante 5min?
Soluções para a tarefa
Dados
i= 1,0 A
t= 5’ ==> 5*60= 300”
Q= ?
MM(Cl)= 35,5 g/mol
- cálculo da carga total (q).
como Q=i.t onde i= intensidade da corrente (A), t= tempo (s)
Q=1 A*300 s
Q= 300 coulombs.
- cálculo do nº mols de elétrons de “Q”
Regra de três
Lembre que carga de 1 mol de elétrons= 1 faraday= 96500 C
assim:
96500 C ---- 1 mol (e⁻)
300 C ----- x
x= 1 mol*300 C÷96500 C
x= 0,003 moles
Numa eletrolise ígnea, o NaCl dissocia-se segundo a equação: NaCl --> Na⁺ + Cl⁻
Para o cloro temos a seguinte reação eletroquímica
2 Cl⁻ --> Cl₂ + 2e⁻ vemos que 1 mol de Cl₂ recebe 2e (proporção 1:2), como passam 0,003 mols de elétrons haverá a formação de 0,003₊2= 0,0015 mols de cloro.
- Cálculo da massa de cloro produzida
1 mol(Cl) -------- 35,5 g
0,0015 mol(Cl) ---- x
x=35,5 g*0,0015 mol÷1 mol
x= 0,053 g