Quantas gramas de ácido acetico devem ser adicionados em 1 litro de solução contendo 8,2g de acetato de sódio, para preparar uma solução tampão com ph 5,5? Para calcular o Ka sabemos que uma solução 0,1 M de acido acetico é 0,182M de acetato de sódio, tem ph 5,0. considere pka=4,74
Soluções para a tarefa
Resposta: 1,02 g
Explicação:
O primeiro passo seria calcular o pKa com os últimos dados da questão, mas o professor Ruy foi gente boa e já deu o valor dele, que é de 4,74.
O pH que queremos na nova solução tampão é de 5,5.
Com isso, já temos 2 valores conhecidos para aplicar na fórmula de Henderson - Hasselbach:
pH = pKa + log ( [sal] / [ácido] )
5,5 = 4,74 + log ( [sal] / [ácido] )
Portanto,
log ( [sal] / [ácido] ) = 0,76
No início do enunciado, nos foi informado que temos 8,2g do sal (acetato de sódio) em 1 litro de solução. Sabendo que a Massa Molar do acetato de sódio é de 82g, concluímos, com uma regra de três simples, que a concentração do sal é de 0,1 mol/L. Sabendo disso, continuamos:
log ( 0,1 / [ácido] ) = 0,76
Desmembrando essa equação logarítmica, temos que:
10 ^ 0,76 = ( 0,1 / [ácido] )
5,75 = ( 0,1 / [ácido])
[ácido] = 0,017 mol/L
Agora, finalizamos com mais uma regra de três para definirmos quantos gramas de ácido acético precisamos adicionar à solução, sabendo que sua Massa Molar é de 60g e que devemos ter 0,017 mol em 1 litro.
1 mol CH3COOH ---> 60 g
0,017 mol CH3COOH ---> x g
x = 1,02 g