quantas calorias serão necessárias para derreter totalmente uma pedra de gelo que está -1,5c?
dados c=0,5cal/g'c, L=80cal/g e M = 1000g
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Primeiro você precisa ver o que acontece no sistema. Mas ou você muda a temperatura, ou você muda o estado físico.
Lembrando que o gelo derrete quando atinge 0ºC.
1º. O gelo irá mudar sua temperatura, de -1,5ºC para 0ºC.
2º. O geli irá mudar seu estado físico, de gelo (sólido), para água (líquido).
Para calcular as calorias necessárias, você usa essas fórmulas:
1ª. Se ocorreu mudança na temperatura: Q = m.c.ΔT
Q: a quantidade de calor necessário
m: a massa
c: calor específico da substância (fornecido no exercício, mas saber
que o da água vale 1 cal/g.ºC)
ΔT = Tf - Tc: é a temperatura final do sistema, menos a inicial
2ª. Se ocorrrer mudança de estado físico: Q = m.L
Q: a quantidade de calor necessário
m: a massa
L: o calor latente da substância (fornecido no exercício)
Portanto na 1ª mudança, como só houve mudança de temperatura, você ira usar a 1ª equação. E na 2ª mudança, você irá usar a 2ª equação.
Agora substitua os valores:
Q' = m.c.ΔT = 1000.(0,5).(0 - (-1,5)) = 750 cal
Q'' = m.L = 1000.80 = 80 000 cal
O toal de calorias (Qt) necessárias, é a soma dos Q's, ou seja:
Qt = Q' + Q'' = 750 + 80 000 = 80 750 calorias
Resposta: 80 750 calorias
Lembrando que o gelo derrete quando atinge 0ºC.
1º. O gelo irá mudar sua temperatura, de -1,5ºC para 0ºC.
2º. O geli irá mudar seu estado físico, de gelo (sólido), para água (líquido).
Para calcular as calorias necessárias, você usa essas fórmulas:
1ª. Se ocorreu mudança na temperatura: Q = m.c.ΔT
Q: a quantidade de calor necessário
m: a massa
c: calor específico da substância (fornecido no exercício, mas saber
que o da água vale 1 cal/g.ºC)
ΔT = Tf - Tc: é a temperatura final do sistema, menos a inicial
2ª. Se ocorrrer mudança de estado físico: Q = m.L
Q: a quantidade de calor necessário
m: a massa
L: o calor latente da substância (fornecido no exercício)
Portanto na 1ª mudança, como só houve mudança de temperatura, você ira usar a 1ª equação. E na 2ª mudança, você irá usar a 2ª equação.
Agora substitua os valores:
Q' = m.c.ΔT = 1000.(0,5).(0 - (-1,5)) = 750 cal
Q'' = m.L = 1000.80 = 80 000 cal
O toal de calorias (Qt) necessárias, é a soma dos Q's, ou seja:
Qt = Q' + Q'' = 750 + 80 000 = 80 750 calorias
Resposta: 80 750 calorias
rafael679:
Obrigado me ajudou muito
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