Quandp um mol de etanol (C2H6O, alcool comum) passsa do estado liquido para o estado gasoso, ocorre absorção de 43,5 kj de calor. Represente esse processo por meio de uma equação acompanhada do respectivo valor de ΔH.
Soluções para a tarefa
Olá! Para responder essa questão devemos imaginar que ocorrerá uma reação na qual o etanol passa do seu estado líquido para o estado gasoso. Isso representa que ocorrerá um ganho de energia pela molécula para que ela passe para o estado gasoso, portanto é uma reação endotérmica.
Reações endotérmicas são reações que possuem a variação de entalpia positiva, ou seja, o ΔH positivo. Desa forma, temos que a reação pode ser expressa das seguintes formas :
C₂H5OH (l) ------> C₂H₆O(g) ΔH = +43,5 KJ/mol
C₂H5OH (l) + 43,5 KJ/mol ------> C₂H₆O(g)
C₂H5OH (l) ------> C₂H₆O(g) - 43,5 KJ/mol
Resposta:
A equação baseada na lei de hess é
C₂H₆O(L) + energia -------> C₂H₆O (G) ΔH = + 43,5KJ
Explicação: