Question

Quando usada para tratar um corte na pele, a água oxigenada, a 25 ºC e pressão de 1 atm, sofre decomposição, formando
água e liberando oxigênio gasoso, de acordo com a equação:
2H2O2 () 2H2O () + O2 (g) + 200 kJ

a) Calcule a quantidade de energia liberada para a decomposição de 34 g de água oxigenada a 25 ºC e pressão de 1 atm.

b) Nessas condições e considerando a constante universal dos gases como sendo igual a 0,082 atm · L · mol–1 · K–1,
calcule o volume de oxigênio formado na decomposição de 34 g de água oxigenada.

Answer 1

Esta questão deveria estar no âmbito química, mas tudo bem kkkk
  $2H_{2}O_{2}$ → $2H_{2}O + O_{2} + 200 Kj$ 
a) Primeiramente, vejamos a massa molar (MM) do peróxido de hidrogênio($2H_{2}O_{2}$ ):
$MM_{H_{2}O_{2}} = 2 + 2(16) = 34 gmol^{-1}$
Ou seja, temos apenas 1 mol de peróxido, como a proporção é:
2 mol ----- 200 Kj
1 mol ----- x Kj ⇒ x = 100 Kj

b) Temos a constante universal dos gases (R) e a pressão, mas precisamos passar a temperatura para Kelvin e encontrar o número de mols de $O_{2}$, daí:
2 mols ($H_{2}O_{2}$) ----- 1 mol ($O_{2}$)
1 mol ----------- x mol ⇒ $x = \frac{1}{2} mol de O_{2}$  
Agora a temperatura:
$T_{K} = T_{C} + 273$
$T_{K} = 25 + 273$
$T_{K} = 298 K$

Temos os dados suficientes, então:
$PV = nRT$
$V = \frac{nRT}{P}$
$V = \frac{0,5 * 0,082 * 298}{1}$
$V = 12, 218 L$(Obs.: não podemos considerar o volume molar, uma vez que esta reação não está nas CNTP, pois a temperatura do recinto onde ocorre a reação é de $25^{o}C$ e nas CNTP a temperatura é de $0^{o}C$)

Answer 2

A quantidade de energia liberada, além do volume do oxigênio formado na decomposição serão de respectivamente: 100 kJ e 12,2L. - letra a) e b)

Como funciona a Cinética Química?

A cinética química atuando no estudo da velocidade das reações químicas e consequentemente, as causas que acabam influenciando a mesma, e para que isso aconteça, é necessário que exista:

• Uma formação do complexo ativado.

• Afinidade Química e Contato.

Então para a alternativa a) para a quantidade de energia liberada:

H2O2 = 34

2H202 (l) >>> 2H20 (l) + O2 (g) + 200 kJ

• 2 . 34g --- 200 kJ sendo liberados

• 34g --- E

Logo:

E = 34g . 200 kJ / 2 . 34g

E = 100 kJ liberados.

Enquanto que para o volume do oxigênio formado nessa decomposição de 34g de água oxigenada será na alternativa B) de:

• T = 25 + 273 = 298K

2H202 (l) >>> 2H2O (l) + O2 (G) + 200 kJ

2 . 34g  --- 1mol

34g --- 0,5mol

P . Vo2 = No2 . R . T

1atm . Vo2 = 0,5 mol . 0,082 atm . L . mol^-1 . 298K

Vo2 ≅ 12,2L.

Para saber mais sobre Química Cinética:

brainly.com.br/tarefa/40793843

#SPJ2