Question

Quando um soluto é dissolvido em água, a primeira etapa é a separação de seus íons que estão num retículo cristalino. Para romper as ligações entre os íons, é necessário fornecer energia ao sistema. Depois da separação, os íons são envolvidos pelas moléculas do solvente. Os dipolos da água são atraídos, respectivamente, pelos íons de carga oposta. Assim, para que haja essa interação, é necessária a liberação de energia. Essa energia liberada é chamada de:

a) Entalpia de formação

b) Entalpia de hidratação

c) Entalpia de cristalização

d) Entalpia reticular

e) Entalpia da solução

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Answer 1

Resposta:

letra B

Explicação:

A etapa da dissolução que envolve a energia relacionada ao envolvimento dos íons pela molécula do solvente é denominada entalpia de hidratação.

a- Energia envolvida quando uma substância composta está sendo formada a partir de substâncias simples.

c- Energia envolvida quando uma substância que estava dissolvida volta à sua forma de cristal.

d- Energia necessária para o rompimento das ligações dos átomos do soluto.

e- Somatória da entalpia reticular com a entalpia de hidratação.

Answer 2

Resposta:

c)entalpia cristalizaçao