Question

Quando um sal é jogado em água, pode ocorrer uma reação chamada hidrólise, que é o inverso de uma reação de neutralização. Sabendo que um sal de ácido fraco e base forte sofre hidrólise e o pH da solução é maior que 7. Calcule o pH de uma solução 1 mol/L de NaCN Dados: Ka HCN = 4,9x10-10 e Kw = 1x10-14.




10,5


13,0


2,35


7,0


11,65

Answer 1

Olá.

A equação é:

$HCN\quad +\quad NaOH\quad \longrightarrow \quad NaCN\quad +\quad H_{ 2 }O$

Podemos achar a constante de hidrólise fazendo o seguinte:

$K_{ h }=\frac { K_{ W } }{ K_{ a } }$

Substituindo e resolvendo acharemos:

$K_{ h }=\frac { 1*10^{ -14 } }{ 4,9*10^{ -10 } } \\ \\ K_{ h }=2*10^{ -5 }$

Agora precisamos montar uma tabelinha com o sal dissociado.

Ele disse no exercício que o NaCN é 1mol/L:

$\begin{matrix} & CN^{ - } & H_{ 2 }O & HCN & OH^{ - } \\ Inicio \quad \quad \quad | & 1mol & - & 0 & 0 \\ Formam\quad \quad | & 1*\alpha & - & \alpha & \alpha \\ Equilibrio~~\quad | & 1(1-\alpha ) & - & \alpha & \alpha \end{matrix}$

O equilíbrio do CN pode ser entendido sendo 1, pois ele é muito fraco.

Agora acharemos a constante de ionização:

$K_{ h }=\frac { [HCN]*[OH^{ - }] }{ [CN^{ - }] } \\ \\ 2*10^{ -5 }=\frac { \alpha *\alpha }{ 1 } \\ \\ 2*10^{ -5 }=\alpha ^{ 2 }\\ \\ 1,4*10^{ -2,5 }=\alpha$

$[OH^{ - }]=1,4*10^{ -2,5 }$

Agora ficou fácil, é só achar o pOH e depois o pH.

$pOH=-log1,4*10^{ -2,5 }$

$pOH=2,5-0,14$

$pOH=2,36$


$\Huge\boxed{\boxed {pH=11,64}}$

Bem próximo de 11,65.