Question

Quando submetido ao aquecimento, o cloreto de potássio(KlO3), se decompõe formando o cloreto de potássio (KCl) é gás oxigênio (O2). Qual a massa de O2 obtida, usando-se uma amostra de 0,98kg de clorato de potássio com 75% de pureza? (Massas atômicas: K = 39 ; Cl = 35,5 ; O = 16).
a) 288 g
b) 156 g
c) 359 g
d) 28 g
e) 56 g

Obs : Vou avaliar quem me ajudar :) !!!!

Answer 1

Resposta:

Primeiro, vamos montar a equação e balancear

  KClO3 → KCl  +  O2

2KClO3 → 2KCl  +  3O2

Vamos converter a massa em gramas

0,98 Kg = 980 g

Agora vamos calcular quanto realmente temos de KClO3, tendo em vista que da massa inicial, existe uma pureza de 75%

980 g _________100%

 X  g _________75%

X=735g

Agora vamos para a estequiometria, para isso, temos que saber a massa dos compostos:

  KClO3                           O2

39+35,5+(16*3)              16*2

  122,5                             32

Como a estequiometria é 2:3, então

2 * 122,5                        3 * 32

 245                                  96

Assim, 245 g de KClO3 , produzem 96 g de O2, portanto:

245g _____________96g

735g _____________x g

X= 288 g de O2