Question

quando submetido ao aquecimento o clorato de potássio (KClO3) se decompõe, formando cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2). Qual a massa de O2 obtida, usando-se uma amostra de 247,5g de clorato de potássio (KClO3)?
2KClO3»2KCl+3O2

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

O2 = 16 * 2 => 32 g/mol

KClO3 = ( 39 * 1 ) + ( 35,5 * 1 ) + ( 16 * 3 ) => 122,5 g/mol

Pela estequiometria da reação , tem-se:

2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2

2 * 122,5 g KClO3 -------------------- 3 * 32 g O2

247,5 g KClO3 ------------------------ ( Massa O2 ) ??

Massa O2 = 247,5 * 3 * 32 / 2 * 122,5

Massa O2 = 23760 / 245

Massa O2 = 96,979 g

Espero ter ajudado!