Question

Quando se utiliza fermento químico em bolo, ocorre a decomposição de bicarbonato de sódio pelo calor, produzindo carbonato de sódio, gás carbônico e água. O gás carbônico é responsável por fazer a massa do bolo crescer, a reação química ocorre através da equação abaixo. Se a reação ocorre com 75% de rendimento, quanto de CO2 será obtido na decomposição de 2 g de bicarbonato de sódio?

Answer 1

Olá!:

Massas molares correspondentes :

CO₂ =  ( 12 ) + ( 16 * 2 ) => 44 g/mol

NaHCO₃ = ( 23 ) + ( 1 ) + ( 12 ) + ( 16 * 3 ) => 84 g/mol

Calculamos a massa de CO₂ ( gás Carbônico ) que irá reagir com  2 g de NaHCO₃ ( bicarbonato de sódio ) , então pela estequiometria da reação tem-se:

4 NaHCO₃(aq) = 2 Na₂CO₃( aq ) + 2 CO₂(g) + 2 H₂O(l)

4 * 84 g NaHCO₃ ------------------- 2 * 44 g CO₂

2 g NaHCO₃ ----------------------- x

x = 2 * 2 * 44 / 4 * 84

x = 176 / 336

x = 0,52380 g de CO₂

mas a reação ocorre com rendimento de 75 %  então :

0,52380 g CO₂ ----------------- 100 %

y g CO₂ ---------------------------- 75 %

y = 75 * 0,52380 / 100

y = 39,285 / 100

y =  0,393 g de CO₂

Alternativa A

Espero ter ajudado!