Question

Quando se queima 30,0g de grafite (C),com rendimento de 90%, qual é o volume, em litro,de dióxido de carbono produzido? Considere que esta reação ocorre nas Condições Normais de Temperatura e Pressão.

Answer 1

A equação balanceada da queima do grafite é a seguinte:
C + O2 —> CO2
As massas molares do carbono e do gás carbônico são, respectivamente, 12 e 44 g/mol.
Agora, se 1 mol (12 g) de C resultam em 1 mol (44 g) de CO2, temos:
12 g ———— 44g
30 g ———— x
12x = 30 . 44
12x = 1320
x = 1320/12
x = 110 g de CO2
Agora, como o enunciado disse, o rendimento foi de 90%, então precisamos calcular essa porcentagem dos 110 g:
90 . 110 / 100 = 99 g de gás carbônico

Espero ter ajudado! :)