Question

Quando se coleta sangue para análises laboratoriais, utiliza-se como agente anticoagulante o citrato de sódio (Na3C6H5O7). Para obtê-lo, faz-se a reação entre ácido cítrico (C6H8O7) e o hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a quantidade em mols de ácido cítrico necessário para produzir 37,5 mols de água? *



8,5 mols

12,5 mols

37,5 mols

18,75 mols

6,25 mols

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Answer 1

Resposta:

12,5 mols

Explicação:

a reação de neutralização balanceada é a seguinte

C6H8O7 + 3NaOH --> Na3C6H5O7 + 3H2O

mantendo as proporções, teria que multiplicar todos os reagentes por 12,5 para alcançar 37,5 mols de água. multiplica o coeficiente estequiometrico do ácido cítrico por 12,5