Question

Quando se aumenta a pressão o que acontece com o equilíbrio químico

Answer 1

Resposta:

 Se aumentar a pressão, ocorrerá o deslocamento do equilíbrio químico para o lado de menor volume; se diminuir a pressão, o deslocamento será para o lado de maior volume. Não pare agora... ... No caso da reação que estamos considerando, o deslocamento será no sentido direto de formação do produto (NH3(g)).

Explicação:

             3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g)

   Segundo Gay-Lussac, a proporção de volumes dos participantes gasosos de uma reação é igual à relação dos respectivos coeficientes estequiométricos. Em termos simples, podemos dizer que o número de moléculas presentes nos reagentes e nos produtos é igual aos coeficientes da equação.

  No caso acima, nos reagentes temos 4 moléculas e nos produtos temos 2 moléculas, o que significa que o volume dos reagentes é maior e o dos produtos, menor.

  No entanto, se diminuirmos a pressão, a reação se deslocará no sentido do maior volume, que é o sentido inverso, de formação dos reagentes (3 H2(g) + N2(g)).