Question

Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química: CaO + H2O → Ca(OH)2 + X kcal/mol Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1ATM e 25°C (condições padrão) ΔH (CaO) = -151,9 kcal/mol ΔH (H2O) = -68,3 kcal/mol ΔH (Ca(OH)2) = -235,8 kcal/mol Assim, o valor de X da equação anterior s

Answer 1

Para termos a exata liberação de calor, será necessário calcular a entalpia pela diferença entre o produto e os reagentes,

235,8 - 213,2 = 22,6

O valor de X será 22,6