Question

Quando o metanol CH3OH é dissolvido em água, obtém-se uma solução não-condutora. Quando o ácido acético, HC2H3O2, dissolve-se em água, a solução é má condutora e de natureza ácida. Descreva o que acontece na dissolução nos dois casos e julgue as diferenças.

Answer 1

Na dissolução do metanol (CH₃OH) em água (H₂O) ocorre a solubilização quase completa do álcool, ou seja, praticamente não há reação química entre o álcool e a água, pois os álcoois possuem uma acidez extremamente baixa, portanto praticamente não produzem íons H₃O⁺ (hidrônio ou hidroxônio) e consequentemente não formam soluções condutoras de eletricidade. O ácido etanoico ou acético (CH₃COOH), que é um ácido carboxílico, é também um composto de baixa acidez, assim como todos os demais ácidos carboxílicos, porém já possui acidez maior do que o metanol, portanto algumas de suas moléculas reagem com a água e se ionizam, formando uma solução pouco ou má condutora de eletricidade, conforme reação a seguir:

                                 Íon (cátion) hidrônio ou hidroxônio

                                                           ↑

CH₃COOH + H₂O ⇔ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

                                        ↓

                Íon (ânion) etanoato ou acetato

Note que a solução conduz eletricidade, ainda que escassamente, pois há a formação de íons na reação