Question

quando o gás sulfeto de hidrogênio é borbulhado em uma solução de hidróxido de sódio,a reação forma sulfeto de sódio e água.quantos gramas de sulfeto de sódio são formados se 2,00g de sulfeto de hidrogênio são borbulhados em uma solução contendo excesso de hidróxido de sódio,supondo que o sulfeto de sódio é produzido com 92,0% de rendimento?

Answer 1

Resposta: São formadas 4,22 g de Na2S (sulfeto de sódio)

Explicação:

A reação é: H2S + 2 NaOH ==> Na2S + 2 H2O

As substâncias envolvidas são H2S e Na2S. Suas massas molares são:

Na2S = 2x23 + 1x32 = 78 g/mol e H2S = 2X1 + 1 x 32 = 34 g/mol

Relacionando as substâncias

H2S  Na2S

34 g  78 g

2 g  x(100%) x = 2x78/34 = 4,59 g

4,59 g ===========100%

X          92%

X = 92x4,59/100 = 4,22 g

Answer 2

A massa produzida com 92% de rendimento será igual a 4,22 gramas de sulfeto de sódio.

Calculando o rendimento

Para achar o rendimento igual a 92% temos a reação de formação do sulfeto de sódio:

                                 $H_2S + 2NaOH \to Na_2S + 2H_2O$

Precisamos achar a massa do sulfeto de sódio, sabendo que foi usado 2 gramas de sulfeto de hidrogênio.

As massas molares do sulfeto de sódio e sulfeto de hidrogênio são respectivamente:

                         $Na_2S : 2Na = 2 * 23 + 1S =1*32 =78 g/mol\\H_2S: 2H = 2*1 + 1S = 1 * 32 = 34 g/mol$

Por regra de três  temos que 34 gramas de sulfeto de hidrogênio produz 78 gramas de sulfeto de sódio, logo 2 gramas de sulfeto de hidrogênio irá produzir 4,59 gramas de sulfeto de sódio.

Para o rendimento a produção de 4,59 gramas de sulfeto de sódio é uma reação com 100% de rendimento, como precisamos de 92% multiplicar  92% por 4,59 gramas, logo:

                                    $Massa = \frac{92*4,59}{100} =4,22 g$

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