Quando o elemento X (Z=20) se combina com o elemento Y (Z=15), obtém um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente:
a) XY e ligação covalente.
b) X2Y e ligação covalente.
c) X3Y2 e ligação iônica.
d) X2Y e ligação iônica.
e) X2Y3 e ligação iônica.
Soluções para a tarefa
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Utilizar o Diagrama de Pauling para fazer a distribuição eletrônica dos átomos;
₂₀X : 1s² 2s² 2p6⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
₁₅Y : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
- vemos que o elemento "X" possui 2 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de cedê-los para estabilizar-se (Regra do octeto), formando o cátion ⁺2;
- o elemento "Y" tem 5 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber 3 para estabilizar-se, formando o ânion ⁻3;
- assim, como o nº de elétrons cedidos e recebidos devem ser iguais:
- 3 átomos de X cedem (3 *2= 6) elétrons para 3 átomos de Y (3 * 2= 6), formando o composto iônico X₃Y₂
letra c)
Anexos:
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