Question

Quando falamos em mols, podemos fazer uma relação entre os componentes que levam à formação de uma molécula. Dessa forma, podemos também calcular a porcentagem de cada elemento em sua composição.

Em uma molécula de ácido acetilsalicílico (aspirina- ), a alternativa que contém a porcentagem correta de carbono é:

(Dados, C = 12g, H = 1 g, O = 16 g)

Answer 1

Oi!

Para resolver essa questão devemos primeiramente saber que precisaremos fazer a conversão de medidas, veja que utilizaremos grama, ao passo que o enunciado nos fornece a massa em miligrama, assim:

m = 120 mg -->  0,120 g de aspirina em 1 comprimido.  

fazendo o cálculo da massa molar:

MM(C9H8O4) = (9 x 12) + (8 x 1) + (4 x 16)

MM(C9H8O4)= 108 + 8 + 64

MM(C9H8O4)= 180 g/mol  

Dessa forma, podemos dizer que em um mol, ou 180 g, de aspirina existem 6 x 10²³ moléculas de C9H8O4.

Assim, em 0,120 g haverá:  

180 g ---------- 6 x 10²³ moléculas  

0,120 g ------- N  

N = 0,120 x 6 x 10²³ / 180  

N = 0,004 x 10²³  

N = 4 x $10^{20}$

Answer 2

De acordo com o AVA - 60%