Quando cortamos cebola, ocorre desprendimento de S02 que, em contato com o oxigênio do ar, se oxida a SO3, ao atingir os olhos, reage com a água ali presente formando H2SO4 (ácido sulfúrico), causando ardor e lacrimejamento. Admitindo que certa quantidade de cebola produza 4,0g de ácido sulfurio e que todo enxofre presente no ácido seja proveniente do SO3, determine o total de moleculas de SO3 que atingiram os olhos.
Dados: 1mol de qualquer substância apresenta 6,0x1023 moleculas. MM -> H2SO4 = 98g/mol
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A reação é:
SO3 + H2O ----> H2SO4
Pela reação, 1mol de SO3 gera 1mol de H2SO4, ou seja:
n(SO3)=n(H2SO4)
Então calculamos quantos mols de H2SO4 há em 4g:
n=m/MM
m(H2SO4)=4g
MM(H2SO4)=98g/mol
n(H2SO4)=4/98=0,041mols de acido.
Como
n(SO3)=n(H2SO4)=0,041mols
n(SO3)=0,041mols
Em 1mol há 6,0.10^23 moléculas.
Então, fazemos uma regra de três simples:
1mol ---------------------- 6,0.10^23 moléculas
0,041mols --------------- Xmoléculas
X= (6,0.10^23).0,041=2,46.10^22 moléculas.
Essa é a quantidade de moléculas de SO3 que atingiram os olhos.
Espero ter ajudado :)
SO3 + H2O ----> H2SO4
Pela reação, 1mol de SO3 gera 1mol de H2SO4, ou seja:
n(SO3)=n(H2SO4)
Então calculamos quantos mols de H2SO4 há em 4g:
n=m/MM
m(H2SO4)=4g
MM(H2SO4)=98g/mol
n(H2SO4)=4/98=0,041mols de acido.
Como
n(SO3)=n(H2SO4)=0,041mols
n(SO3)=0,041mols
Em 1mol há 6,0.10^23 moléculas.
Então, fazemos uma regra de três simples:
1mol ---------------------- 6,0.10^23 moléculas
0,041mols --------------- Xmoléculas
X= (6,0.10^23).0,041=2,46.10^22 moléculas.
Essa é a quantidade de moléculas de SO3 que atingiram os olhos.
Espero ter ajudado :)
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