Quando cianeto de potássio (KCN) reage com ácidos, um gás mortal é liberado: o cianeto de hidrogênio (HCN), que é usado em câmaras de gás em alguns estados nor- te-americanos. A equação do processo é: KCN(aq) + HCCtag)- KCC(aq) + HCN(g) Se uma amostra de 0,13 g de KCN for tratada com exces- so de HCl, calcule a quantidade de HCN formado, em gramas.
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MM (HCN) = 1 + 12 + 14 = 27 g\/mol
65 g KCN ------ 27 g HCN
0,13 g KCN ----- m
m = 0,054 g HCN
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nilmda8473
há 16 minutos
QuímicaEnsino superior
respondido
Quando cianeto de potássio (KCN) reage com ácidos, um gás mortal é liberado: o cianeto de hidrogênio (HCN), que é usado em câmaras de gás em alguns estados nor- te-americanos. A equação do processo é: KCN(aq) + HCCtag)- KCC(aq) + HCN(g) Se uma amostra de 0,13 g de KCN for tratada com exces- so de HCl, calcule a quantidade de HCN formado, em gramas.quem saber a resposta vai no meu perfil e responde as repetidas tem uma de 30,40,15 pontos
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Resposta
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Lester3
Gênio
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Massas molares:
MM (KCN) = 39 + 12 + 14 = 65 g/mol
MM (HCN) = 1 + 12 + 14 = 27 g/mol
Pela equação química balanceada abaixo, observa-se que 1 mol (65 g) de KCN produz 1 mol (27g) de HCN
KCN + HCl --> KCl + HCN
65 g KCN ------ 27 g HCN
0,13 g KCN ----- m
m = 0,054 g HCN
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Resposta:
d) 2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
e) m(NaHCO₃)= 75,6 g
Explicação:
d) - a decomposição térmica do bicarbonato, ocorre de acordo com a reação:
2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
- forma-se carbonato de sódio, água e há liberação de gás carbônico.
e) - cálculo da massa de NaHCO₃ necessária para produzir 19,8 g de C0₂
Dados
m(NaHCO₃)= ?
MM(NaHCO₃): 23 + 1 + 12 + 3*16= 84 u ==> mol= 84 g
m(CO₂)= 19,8 g
MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u ==> mol= 44 g
- reação balanceada que ocorre
2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de NaHCO₃ produz 1 mol de CO₂, assim:
Regra de três
2 mol = 1 mol
2 * 84 g(NaHCO₃) --- 44 g(CO₂)
m ------------------------19,8 g(CO₂)
m= 2 * 84 g * 19,8 g ÷ 44 g
m(NaHCO₃)= 75,6 g