Question

Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições. Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações: I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu. II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H2. III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação. Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em a) I. b) II. c) I e II. d) I e III. e) II e III.

#FUVEST

Answer 1

A alternativa correta será d) I e III.

No experimento realizado pelo estudante a velocidade da reação de Zn aumenta com a presença de Cu como podemos ver nos experimentos 1 e 4, no qual o tempo de liberação de H2 foi reduzido de 30 s para apenas 8. (Afirmativa I será verdadeira)

Por estar em no formato de pó no experimento 3 o Zn teve uma maior superfície de contato, aumentando assim a velocidade de reação, se comparado ao Zn em raspas do 1, diminuindo o tempo de formação de H2 de 30s para 18.

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Espero ter ajudado!